Produire de l'eau ?

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Message le Lun 1 Mar 2010 - 16:12


Bonjour :)

En vue d'une future colonisation de la Lune, l'eau dans les bases lunaires sera recyclée. Mais, est-il possible de la fabriquer réellement?

Merci pour vos réponses ou liens Super Super Super Super
Blamoon
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Message le Mer 3 Mar 2010 - 10:42


Je sais que sur Mars, la production d'eau est possible à partir du CO2 dans l'atmosphère de la planette. Or, l'atmosphère de la Lune ne contient pas de CO2....
Existent t-il donc une formule pour fabriquer de l'eau sans CO2?

Merci.
Blamoon
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Message le Mer 3 Mar 2010 - 12:17


@Blamoon a écrit:Je sais que sur Mars, la production d'eau est possible à partir du CO2 dans l'atmosphère de la planette. Or, l'atmosphère de la Lune ne contient pas de CO2....
Existent t-il donc une formule pour fabriquer de l'eau sans CO2?

Merci.
Sur Mars, il y a déjà de l'eau sous forme de glace, donc pas besoin de se compliquer la vie.
Pour la Lune, c'est plus compliqué. Fondamentalement un physicien dirait " donnez moi suffisamment d'énergie et je vous apporte tous les élements chimiques que vous voulez !". En effet, un atome de fer par exemple est constitué de protons, neutrons et électrons, qui sont également les constituants élémentaires d'une molécule d'eau. Donc en théorie, on peut faire de l'eau avec du fer, pour peu qu'on dispose d'assez d'énergie pour séparer et recombiner ces particules élémentaires. Toutefois, pour produire des litres d'eau, les besoins énergétiques seraient tels que plusieurs centrales nucléaires n'y suffiraient pas !
En pratique, la quantité d'énergie disponible étant limitée, il faut choisir la méthode la plus simple pour obtenir de l'eau. Sachant qu'il y a quelques molécules d'eau par kg de matière lunaire, une possibilité est de brasser une grande quantité de sol à l'aide de grosses machines et de collecter ces quelques molécules à l'aide de différents processus de séparation. Pas simple et pas très efficace, mais c'est mieux que rien.

A+,
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Message le Mer 3 Mar 2010 - 13:41


Le sol lunaire contient de l'oxygène en abondance.
Manque l'hydrogène.
Il est peut-être plus intéressant d'extraire l'oxygène et d'apporter l'hydrogène depuis la Terre que de chercher à extraire de rares molécules d'eau (en plus, la recombinaison est une source d'énergie)

A+
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Message le Mer 3 Mar 2010 - 22:32


vous oubliez l'hélium (H3 si je ne m'abuse :oops:)

tatiana13

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Message le Mer 3 Mar 2010 - 22:42


L'hélium c'est He, ça n'a rien à voir avec l'eau ;)
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Message le Mer 3 Mar 2010 - 23:12


:?:


Dernière édition par tatiana13 le Mer 3 Mar 2010 - 23:13, édité 1 fois

tatiana13

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Message le Mer 3 Mar 2010 - 23:12


@Space Opera a écrit:L'hélium c'est He, ça n'a rien à voir avec l'eau ;)

woullaaaaaaaaaaaaaaaaaaa, vraiment désolée :affraid:

tatiana13

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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 8:52


Ben, on peut produire du He3 à partir d'eau tritiée, elle même fabriquée à partir d'eau normale par un bombardement de neutrons.
(c'est pas sérieux, hein, je taquine ;) )
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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 9:23


Cela me rappelle la bataille de l’eau lourde http://dvdtoile.com/Film.php?id=34087 - un peu moins lourde quant-même - puisque au lieu du monoxyde de di tritium 3H2O, nous n’avons plus affaire qu’à du monoxyde de di deutérium 2H2O et surtout d'eau semi-lourde ...c'està dire - tout simplement ;) - du monoxyde de mono hydrogène et de mono deutérium 1H²HO ...Bon on arrête là les taquineries ! :)

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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 12:32


Bon je taquine encore un peu, vos discussions me rappellent surtout ça:

http://www.dhmo.org/translations/french/facts.html

amusez vous bien

Laurent J

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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 12:48


@Laurent J a écrit:Bon je taquine encore un peu, vos discussions me rappellent surtout ça:

http://www.dhmo.org/translations/french/facts.html

amusez vous bien
Excellent ! :megalol:

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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 13:19


Ils ont oublié de dire qu'à l'état gazeux, c'est un puissant gaz à effet de serre.
Et dire qu'on est prêt à ratisser la Lune pour ça :eeks:
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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 13:27


@Laurent J a écrit:Bon je taquine encore un peu, vos discussions me rappellent surtout ça:

http://www.dhmo.org/translations/french/facts.html

amusez vous bien
Ce produit se trouve partout dans l'univers en plus :|
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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 14:37


Je suis très inquiet car si la présence de monoxyde de dihydrogène à l’état solide se confirme sur la Lune (sans parler de l'hydroxyde d'hydrogène et de l'acide oxhydrique qui l'accompagnent toujours lors de sa fusion) où pourrons-nous nous réfugier ? :affraid:

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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 15:22


pour taquiner...........

"Les scientifiques estiment qu'environ 1 million de tonnes d'hélium-3 se trouvent sur la Lune. Il est incorporé au régolite ( Manteau de débris issu de l'altération de la roche sous-jacente) ou enfoui très près de la surface.....En ce qui a trait à l'eau potable, nécessaire à la survie de l'équipage, il n'y aurait pas vraiment de problème. Une équipe de chercheurs scientifiques ont découvert qu'en chauffant à hautes températures de la terre extraite du sol lunaire, on peut produire de l'eau potable !

d'où mon raccourci abusif pour produire de l'eau :blbl: :lol!:

tatiana13

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Message le Jeu 4 Mar 2010 - 15:27


Bien joué tatiana 13 ! bravo

Giwa
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